某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)

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某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH₂，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

答案

解析

试题分析：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率减小，故A错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl₄不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、正、逆反应速率不等，故错。
故选D。
点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。

举一反三

在密闭容器中发生反应：X＋3Y

2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T₁大于T₂

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

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白磷与氧可发生如下反应：P₄+ 5O₂= P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol^-1、P-O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^-1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g)；    2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁=－393.5kJ·mol^-1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g) + 1/2 O₂(g)= CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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下列过程不属于放热反应的是 ( )

A．生石灰遇水变成熟石灰

B．钢铁生锈

C．酸碱中和

D．浓硫酸稀释

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下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是
(g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( )