下列热化学方程式书写正确的是( )B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2
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下列热化学方程式书写正确的是( )
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 |
答案
B |
解析
A不正确,没有注明物质的状态;C不正确,反应热的单位是kJ/mol;D不正确,碳燃烧是放热反应,△H小于0,所以正确的答案选B。 |
举一反三
下列说法中,错误的是( )A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应 | B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 | C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,但木炭燃烧是放热反应 | D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 |
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下列变化为放热的化学反应的是( )A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol | B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol | C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 | D.能量变化如下图所示的化学反应 |
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(12分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题: ⑴图中A点表示: _____;C点表示: (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”) ⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。 ⑶图中ΔH=________kJ/mol。 |
(9分)有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下:
| Na2S2O3·5H2O
| CaCl2·6H2O
| Na2SO4·10H2O
| Na2HPO4·12H2O
| 熔点(℃)
| 40.50
| 29.92
| 32.38
| 35.1
| 熔化热(kJ/mol)
| 49.7
| 37.3
| 77
| 100.1
| ⑴上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示) ; 。 (2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是 。 |
下列反应中,其放出热量的是 ①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2 |
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