下列说法中,错误的是( )A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不
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下列说法中,错误的是( )A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应 | B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 | C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,但木炭燃烧是放热反应 | D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 |
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答案
A |
解析
只有在化学反应中焓变才是反应热,干冰升华是物理变化,所以选项A不正确,其余都是正确的,答案选A。 |
举一反三
下列变化为放热的化学反应的是( )A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol | B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol | C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 | D.能量变化如下图所示的化学反应 |
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(12分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题: ⑴图中A点表示: _____;C点表示: (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”) ⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。 ⑶图中ΔH=________kJ/mol。 |
(9分)有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下:
| Na2S2O3·5H2O
| CaCl2·6H2O
| Na2SO4·10H2O
| Na2HPO4·12H2O
| 熔点(℃)
| 40.50
| 29.92
| 32.38
| 35.1
| 熔化热(kJ/mol)
| 49.7
| 37.3
| 77
| 100.1
| ⑴上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示) ; 。 (2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是 。 |
下列反应中,其放出热量的是 ①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2 |
(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 盐酸
| NaOH溶液
| 1
| 20.2
| 20.3
| 23.7
| 2
| 20.3
| 20.5
| 23.8
| 3
| 21.5
| 21.6
| 24.9
| 完成下列问题: (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。 (2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 。 (3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH= [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。 (4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大 |
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