已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq

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已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq

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已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

答案
B
解析

正确答案：B
A.不正确，上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数；B.正确，浓硫酸稀释时放热，△H1>△H2；C.不正确，浓硫酸稀释时放热，△H2 < - 57.3 kJ·mol-1  ;  D.不正确， |△H1|<|△H2|。
举一反三
下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
A．①② B．③④C．②④D．①③

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（14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。
a．再充入1 mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2 mol CO  d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不变”）。
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向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)
A．自发反应一定是放热反应
B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行

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(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N2的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。
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中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　）
A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3
B．利用键能数据判断晶体的熔点高低
C．根据相对原子质量判断元素的原子序数
D．根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢

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