A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 |
B.化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
C.SO2能溶于水,所得溶液能导电,所以SO2是电解质 |
D.计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和 |
A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 | B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 | C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源,因此,属于二次能源 | D.断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多 |
B.在101 kPa 时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ;△H =" +285.8" kJ / mol |
C.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) = BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l);△H<0 |
A.该反应的平衡常数表达式为 |
B.CO2的平衡转化率为40% |
C.2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) |
D.该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变 |
© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.