分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）

试题库

分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）

题型：不详难度：来源：
分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
 
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
答案
（1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH （aq）="=" 1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H＝－57．3kJ·mol－1（2分）
（2）环形玻璃搅拌棒（1分）偏大（1分）
（3）－51．8 kJ／mol（2分）
（4）偏小（1分）
解析
略
举一反三
已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

题型：不详难度：| 查看答案
下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

题型：不详难度：| 查看答案
下列叙述正确的是
A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
C．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则b﹤a+1
D．盐酸的,1.0×10-8mol∕L盐酸的

题型：不详难度：| 查看答案
下列说法正确的是（      ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
结论：CH4的燃烧热为801.3KJ
B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）
结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量
D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
题型：不详难度：| 查看答案
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

时间


 
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K=   ▲  。（计算结果保留小数点后两位数字）  
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T1<T2）

①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝   ▲  。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。
题型：不详难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.