下列反应不属于吸热反应的是  A.锌放入稀硫酸中B.高锰酸钾分解C.中和反应D.碳和水蒸气在高温下反应

下列反应不属于吸热反应的是  A.锌放入稀硫酸中B.高锰酸钾分解C.中和反应D.碳和水蒸气在高温下反应

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下列反应不属于吸热反应的是  
A.锌放入稀硫酸中B.高锰酸钾分解
C.中和反应D.碳和水蒸气在高温下反应

答案
AC
解析

举一反三
已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是  
A.正反应放热B.正反应吸热
C.D.

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反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.反应体系中加入催化剂对反应热有影响
C.当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减小
D.改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同,都不会使平衡发生移动

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                      
(3)要重复进行三次实验的目的是                                    
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_______                                                
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填“相等、不相等”),所求中和热      (填“相等、不相等”),简述理由                                      
(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会             ;(填“偏大、偏小、无影响”)。
(7)三次平行操作所测得的数据如下:
    温度
序号
起始温度t1/℃
终止温度
T2/℃
温度差
△t/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25
25
 
27.3
 
2
25
25
 
27.4
 
3
25
25
 
28.6
 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/(g·℃),则实验测得的中和热为                    
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20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”);
⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的
热化学方程式:___________________________________;
⑶下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/ kJ·mol–1
198
360
498
X
 
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示,
则上表中X=_______________。

⑷0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。
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下列分析推断有错误的是
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低
B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力下的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中,通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变,能证明溶解平衡是一个动态平衡

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