下列变化需加入还原剂才能实现的是( )A.→Mn2+B.Cu→Cu2+C.Cl-→Cl2D.H2S→SO2
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下列变化需加入还原剂才能实现的是( )A.→Mn2+ | B.Cu→Cu2+ | C.Cl-→Cl2 | D.H2S→SO2 |
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答案
A |
解析
还原剂是使元素化合价降低,B、C、D三项均是化合价升高。 |
举一反三
区别强弱电解质的标准是( )A.化合物水溶液的导电性 | B.在水中化合物的溶解度 | C.化合物在水溶液中的电离程度 | D.化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质 |
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有如下反应方程式,按下列要求与所给化学方程式对应正确的是( )(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( ) (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( ) (3)同一种物质里,一种元素氧化另一种元素( ) (4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( ) (5)不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应( ) (6)发生在不同物质间,只部分被氧化或只部分被还原的反应( )a.CuO+H2Cu+H2O | b.2KClO3MnO22KCl+3O2↑ | c.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O | d.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O | (8分)写出下列反应的离子方程式 (1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ____________________________________________________________________________ (2)石灰石溶于醋酸中 ____________________________________________________________________________ (3)铁和硫酸铜溶液 ____________________________________________________________________________ (4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 ____________________________________________________________________________ | (10分)含有、、、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸,明显减少的阴离子有_________,明显增加的阴离子有_________,再加入足量BaCl2溶液,阴离子明显减少的是_________,增加的阴离子有_________,再加入足量AgNO3溶液,最后溶液中留下的的阴离子为_________。 | 把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中,完全反应后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45 g,求原锌片中有多少克锌片被氧化了。 |
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