已知25℃、101kPa下,1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时C(石墨)+O2(g)=CO2(g) 放出393.51kJ的热量C(金刚石)+O2(g)
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已知25℃、101kPa下,1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) 放出393.51kJ的热量 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) 放出395.41kJ的热量 金刚石和石墨均是由许多碳原子结合成的单质.据此判断,下列说法正确的是( )A.金刚石比石墨稳定 | B.石墨比金刚石稳定 | C.石墨转化为金刚石为放热反应 | D.金刚石和石墨中所含化学键类型不同 |
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答案
由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1 ②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1, 利用盖斯定律将①-②可得:C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,则 A、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故A错误; B、金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故B正确; C、石墨转化为金刚石吸热,是吸热反应,故C错误; D、金刚石和石墨中所含化学键都为共价键,故D错误; 故选:B. |
举一反三
根据下面的信息,判断下列叙述中正确的是( )
A.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 | B.氢气与氧气反应生成水,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 | C.1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),释放能量245KJ | D.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),释放能量490KJ |
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反应:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应 | B.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 | C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol | D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
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将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合,能表示反应过程中能量变化的示意图是( ) |
下列有关叙述中,正确的是( )A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 | B.将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 | C.在反应2CO+O2═2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol-1 |
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下列说法错误的是( )A.化学反应必然伴随能量变化 | B.能量变化是化学反应的特征之一 | C.化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的 | D.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
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