关于下列图示的说法中正确的是( )A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO
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关于下列图示的说法中正确的是( )
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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答案
A、元素的非金属性越强,其相应最高价含氧酸的酸性越强,强酸能制取弱酸,硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸,碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,故A正确; B、二氧化碳的密度大于空气的密度,且二氧化碳和空气中的成分不反应,所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法,即长管进气短管出气,故B错误; C、该反应反应物的能量大于生成物的能量,所以是放热反应,△H小于0,故C错误; D、Al-Ag-H2SO4原电池中负极上电极反应式为Al-3e-=Al 3+,Zn-C-H2SO4原电池中负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+,两个原电池负极上失去相同电子时消耗负极的物质的量不同,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | C.任何放热反应在常温下一定能发生反应 | D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )A.920kJ | B.557kJ | C.436kJ | D.188kJ |
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化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2-8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应.其原因是( )A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 | C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 | D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 |
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如图所示,把试管放入盛25°C时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中. 试完成下列问题(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低) (1)实验中观察到的现象是______; (2)产生上述现象的原因是______. (3)写出有关反应的离子方程式______. (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片的盐酸的总能量. |
下列说法正确的是( )A.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 | B.乙醇汽油是多种烃的混合物 | C.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 | D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是降低生产成本 |
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