对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,υ正=υ逆=0B.若单位时间内生成x mol NO的
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对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,υ正=υ逆=0 | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 | D.达到化学反应平衡后,改变条件当υ正>υ逆,平衡向正反应方向移动 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A.化学平衡是动态平衡。当可能反应达到化学平衡时,υ正=υ逆>0。错误。B.若单位时间内生成x mol NO的同时,生成x mol NH3 ,则反应达到平衡状态。错误。C.达到化学平衡时,若增大容器体积,由于反应混合物的个物质的浓度都减小,所以正反应速率减少,逆反应速率也减小。错误。D.达到化学反应平衡后,改变条件当υ正>υ逆,反应向正反应方向减小的程度大于向逆反应方向进行的程度,平衡向正反应方向移动。正确。 |
举一反三
(14分) 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料,在1.01×105Pa时,不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃
| 400
| 500
| 600
| SO2转化率/%
| 99.2
| 93.5
| 73.7
| (1)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)400℃,1.01×105Pa时,将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时SO2的物质的量是______mol。 (3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。 ①用氨水吸收上述尾气,若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时,则有关该溶液的下列关系正确的是______(填序号)。 a. c + c(NH3•H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)] b. c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-) c. c()> c() > c(OH-) > c(H+) ②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。 i. 得到MnSO4的化学方程式是______。 ii.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4,生成H2SO4反应的化学方程式是______;由图乙可知pH的降低______SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是______。 |
一定条件下,尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度(t)变化的图像。下列说法错误的是
A.尿素脱除NO的反应为:2CO(NH2)2 + 6NO=2CO2 + 4H2O + 5N2 | B.图中a,对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2 | C.在900℃左右,NO的脱除率最佳 | D.NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3,图中a从A点到 B点经过0.8 s,这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s) |
|
(16分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下,回答下列问题:
已知:NaClO不稳定,受热易分解。 (1)粗FeO酸溶过程中通入水蒸气(高温),其目的是__________________________。 (2)操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液,则氧化I中反应的离子方程式为_________。 (3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备 ①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。 ②在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:
温度/℃
| 15
| 20
| 25
| 30
| 35
| 40
| 45
| NaClO浓度/mol·L-1
| 4.6
| 5.2
| 5.4
| 5.5
| 4.5
| 3.5
| 2
| 请描述随温度变化规律________________________________________________________。 其原因为____________________________________________________________________。 (4)工业也常用电解法制备Na2FeO4,其原理为Fe+2OH-+2H2O电解FeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。
可选材料:铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等 其阳极反应式为:________________________________。 |
(15分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】
实验编号
| 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL
| 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液
| H2O
| 3 mol/L 稀硫酸
| 0.05mol/L KMnO4溶液
| 1
| 3.0
| 2.0
| 2.0
| 3.0
| 1.5
| 2
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 2.7
| 3
| 1.0
| 4.0
| 2.0
| 3.0
| 3.9
| 请回答: (1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。 (2)利用实验1中数据计算,若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)= 。 (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号
| 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL
| 再向试管中加入少量固体
| 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液
| H2O
| 3 mol/L 稀硫酸
| 0.05 mol/L KMnO4溶液
| 4
| 3.0
| 2.0
| 2.0
| 3.0
|
| t
| ③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。 (4)工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4,则电解时,阳极发生的电极反应为 ;总方程式为 。 |
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
| n(PCl3) / mol
| 0
| 0. 16
| 0. 19
| 0. 20
| 0. 20
| 下列说法正确的是 A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则反应的驻H<0 C. 相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D. 相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% |
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