合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是
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合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是( )A.v(H2)=v(NH3) | B.v(N2)=2v(NH3) | C.v(NH3)=v(H2) | D.v(H2)=3v(N2) |
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答案
D |
解析
根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,可求出只有D项符合。 |
举一反三
在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( ) A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B.x=1 C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1 D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1 |
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是( )A.等于1.6 mol | B.等于1.2 mol | C.大于1.6 mol | D.小于1.2 mol |
|
某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:
(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A) c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。 (3)该反应的化学方程式为 。 |
在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 时间
| X
| Y
| Z
| Q
| 起始/mol
| 0.7
|
| 1
|
| 2 min末/mol
| 0.8
| 2.7
| 0.8
| 2.7
| 3 min末/mol
|
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| 0.8
|
| 已知2 min内v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,, (1)试确定以下物质的相关量: 起始时n(Y)= ,n(Q)= 。 (2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。 (3)用Z表示2 min内的反应速率 。 |
某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min
| X/mol
| Y/mol
| Z/mol
| 0
| 1.00
| 1.00
| 0.00
| 1
| 0.90
| 0.80
| 0.20
| 3
| 0.75
| 0.50
| 0.50
| 5
| 0.65
| 0.30
| 0.70
| 9
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| 10
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| 14
| 0.55
| 0.10
| 0.90
|
(2)体系中发生反应的化学方程式是 ________________________________; (3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率: 。 |
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