某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N2

题型：不详难度：来源：

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）
（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）H₂的起始浓度；
（3）用N₂表示该反应的反应速率是多少；
（4）N₂的转化率（保留三位有效数字）；

答案

（1）K=

（2）

（3）

（4）

解析

试题分析：（1）

（2）假定容器为1L，则达到平衡后

为5.00mol,根据化学平衡关系式可知消耗了2.50mol的

和7.50mol的

，7.50+10.00=17.50mol,所以H₂的起始浓度

；
（3）结合上题

（4）结合（2）

举一反三

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．水的离子积常数K_w
C．化学平衡常数	D．弱酸的电离平衡常数K_a

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氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H₂的转化率为20%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡时甲容器中氨气的浓度为           。
②乙容器中开始反应时，v_逆    v_正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数由大到小的顺序为                          。
（2）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)