已知:4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g),若反应速率分别用v(NH)、v(O)、v(NO)、V(HO)[mol/(L·min)]表示,则下列关系
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已知:4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g),若反应速率分别用v(NH)、v(O)、v(NO)、V(HO)[mol/(L·min)]表示,则下列关系正确的是A.4v(NH)=5v(O) | B.5v(O)=6v(HO) | C.2v(NH)=3v(HO) | D.4v(O)=5v(NO) |
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答案
D |
解析
试题分析:根据速率之比等于化学方程式的计量系数之比,可知A、B、C错误,D正确。答案选D。 点评:速率之比等于计量系数之比,容易错把计量系数直接与物质的速率结合在一起。 |
举一反三
在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2反应中,2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1,则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为 ( )A.0.1mol·L-1·min-1 | B.0.2mo1·L-1·min-1 | C.0.3mol·L-1·min-1 | D.0.4mo1·L-1·min-1 |
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在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3.3=2,则此反应可表示为 ( )A.3A+B=2C | B.A+3B=2C | C.2A+3B="2C" | D.A+B=C |
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“碘钟”实验中,3I-+=I3- +2SO42-的反应速率可以用I3- 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| c(I-)/ mol·L-1
| 0.040
| 0.080
| 0.080
| 0.160
| 0.120
| c()/mol·L-1
| 0.040
| 0.040
| 0.080
| 0.020
| 0.040
| t/s
| 88.0
| 44.0
| 22.0
| 44.0
| t1
| 回答下列问题: (1)该实验的目的是___________________________________________________。 (2)显色时间t1=______________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为______(填字母)。 (A)<22.0 s (B)22.0 s~44.0 s (C)>44.0 s (D)数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_________________________________________。 |
一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的A.KNO3 溶液 | B.K2CO3溶液 | C.CuSO4固体 | D.CH3COONa固体 |
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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A.在2min内,v (SO2)="0.25" mol·L-1·min-1 | B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小 | C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L-1 | D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ |
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