反应：A2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A． =" 9" mol/（L·min） B． =" 4.5" mol·L·m

反应：A2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A． =" 9" mol/（L·min） B． =" 4.5" mol·L·m

题型：不详难度：来源：

反应：A

2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为

A．

=" 9" mol/（L·min） B．

=" 4.5" mol·L·min
C．

=" 18" mol/（L·min） D．

= 9mol/（L·min）

答案

D

解析

根据图像可知，2min内A的浓度减少了9mol/L，B的浓度增大了18mol/L，所以A、B的反应速率分别是 4.5mol/（L·min）、 9mol/（L·min），答案选D。

举一反三

(8分)如图，曲线表示在

时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

（1）该反的反应物是               。
（2）4分钟时，C的浓度是B的         倍。
（3）该反应的化学方程式是
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为

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（2分）某气体的分解反应在

的容器中进行，8分钟消耗反应物

。在另一条件下，该气体在

容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为。

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（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂

2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO₂)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO₃浓度为。

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（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化剂是         ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                    ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。

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（6分）在

时，将

和

压入一个盛有催化剂的

密闭容器中进行反应（

），2分钟时容器中剩下

和

。则：
（1）2分钟内生成的

的物质的量是多少？

起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以

浓度变化表示的平均反应速率是多少？以

浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

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