反应:A2B中,A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A. =" 9" mol/(L·min)     B. =" 4.5" mol·L·m

反应:A2B中,A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A. =" 9" mol/(L·min)     B. =" 4.5" mol·L·m

题型:不详难度:来源:
反应:A2B中,A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为

A. =" 9" mol/(L·min)     B. =" 4.5" mol·L·min
C. =" 18" mol/(L·min)   D.= 9mol/(L·min)
答案
D
解析
根据图像可知,2min内A的浓度减少了9mol/L,B的浓度增大了18mol/L,所以A、B的反应速率分别是 4.5mol/(L·min)、 9mol/(L·min),答案选D。
举一反三
(8分)如图,曲线表示在时,和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像,试回答:

(1)该反的反应物是               
(2)4分钟时,C的浓度是B的         倍。
(3)该反应的化学方程式是                
(4)反应开始至4分钟,若用A的浓度来表示该反应的平均速率为          
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(2分)某气体的分解反应在的容器中进行,8分钟消耗反应物。在另一条件下,该气体在容器中发生分解,10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下,平均反应速率之比为             
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(9分)在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2    2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;             
(1)问:开始时,正反应速率最快的是_________;正反应速率最慢的是_________。
(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为:V(SO2)=0.4mol/(L·min),则10min时,生成的SO3浓度为                
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(9分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
(1)其中氧化剂是         ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)                    ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快)                ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由       步反应决定。
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(6分)在时,将压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应(),2分钟时容器中剩下。则:
(1)2分钟内生成的的物质的量是多少?起始的物质的量是多少?
(2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少?以浓度变化表示的平均反应速率又是多少?
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