实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2

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实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（）。

A．40% 　　

B．50% 　　

C．80%　　

D．90%

答案

解析

由热化学方程式可知每2mol SO₂完全反应放出的热量为196.64 kJ，则4mol SO₂完全反应放出的热量为196.64 kJ×2="393.28" kJ，314．3 kJ/393.28 kJ=80%。选C.

举一反三

（13分）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦气

D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

＋H^＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值为____________。

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反应A₂(g) + 3B₂(g)

4C₂(g) + 2D₂ (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C₂的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率

A． (B₂) =" 0.01mol·(L·s)" ^–1	B． (C₂) =" 0.002mol·(L·s)" ^–1
C． (D₂) =" 0.006mol·(L·s)" ^–1	D． (A₂) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1