将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g) + B(g) === 2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g) + B(g) === 2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g) + B(g) === 2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是(  )
A.该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s) 
B.该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)
C.该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s) 
D.到4s末时,B的转化率为20%      
答案
D
解析
解:4A(g)   +  B(g)  ===  2C(g)
起始         x           y             0
变化        x- 0.5mol    y- 0.4mol       0.2mol
4s末       0.5mol      0.4mol        0.2mol
化学计量数之比=变化物质的量之比
( x- 0.5mol ):(y- 0.4mol):0.2mol =4:1:2
得x=0.9   y=0.5
,根据化学计量数之比=反应速率之比
 
到4s末时,B的转化率
综上所述正确选项为D;
举一反三
将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L1,下列说法中正确的是(    )
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L1·s1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L1·s1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L1
A.①③B.①④C.②③D.②④

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实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ/mol。当放出314.3 kJ热量时,SO2转化率最接近于(  )。
A.40%   B.50%   C.80%  D.90%

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(13分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1moleO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________

②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
A.在原容器中再充入lmolCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入lmol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积   
F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3+H的电离平衡常数K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。
(3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mLl.5mol/L
的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是___________(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为____________。
 
(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br)和c(Cl)的比值为____________。
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反应A2(g) + 3B2(g)  4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行,半分钟后,C2的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x
A. (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1B. (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C. (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1D. (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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已知:(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是(   )
   
A.T1时,v>v
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率va=vb
D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动

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