将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4I(s) NH3(g) ＋ HI(g) 2HI(g) H2(g) ＋ I2 (g)2min后，

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
NH₄I(s)

NH₃(g) ＋ HI(g)
2HI(g)

H₂(g) ＋ I₂ (g)
2min后，测得c(H₂) =" 0.5" mol·L^－¹，c(HI) =" 4" mol·L^－¹，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列速率正确的是（）

A．0.5 mol·L^－¹·min^－¹	B．2.5 mol·L^－¹·min^－¹
C．2 mol·L^－¹·min^－¹	D．5 mol·L^－¹·min^－¹

答案

解析

略

举一反三

（5分）某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2 SO₂＋ O₂

2 SO₃反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求
⑴以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
⑵该反应中SO₂的平衡转化率。

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（2分）在一密闭容器中反应2SO₂＋O₂

2SO₃经5秒后，SO₃的浓度增加了0．4mol·L^－¹，则在这段时间内用O₂表示的反应速率为 mol·L^－¹·s^－¹。

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某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是

A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L^-1·min^-1
C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D.至2min时，c(B)介于1mol·L^-1至1.5mol·L^-1之间

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（11分）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                    。（2分）
②实验时放出气体的总体积是            mL。
③放出1/3气体所需时间为                min。
④反应放出3/4气体所需时间约为          min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。（2分）
⑥解释反应速率变化的原因                                             。（2分）
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）（2分）

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（2分）一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是 ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH₃COONa固体⑥加入KNO₃溶液。

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