(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气,为了减慢反应速率,又不影响产生的氢气的总量,下列措施可行的是 ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠
题型:不详难度:来源:
(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气,为了减慢反应速率,又不影响产生的氢气的总量,下列措施可行的是 ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。 |
答案
②③⑤ |
解析
略 |
举一反三
(15分)在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,发生反应: 2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间/s
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| n(NO2)/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n4
| n(N2O4)/mol
| 0.00
| 0.05
| n2
| 0.08
| 0.08
| (1)在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为__________ mol/(L·s)。 (2)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡,请在如图中画出该条 件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(3)上述(2)达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________,混合气体的平均摩尔质量 为___________。 (4)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32molHe气,并把容器体积扩大为4L,则平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 |
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。 计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 (3)化学方程式中n值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A )="5" mol/( L·min ) ②v( B )="6" mol/( L·min ) ③v(C)="4.5" mol/( L·min ) ④v(D )="8" mol/( L·min ) 其中反应速率最快的是 (填编号) |
反应C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响) | B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | C.将容器的体积缩小一半 | D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大 |
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500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min) | B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂 | C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.2mol的氨气 | D.在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小 |
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相同条件下列四种稀硫酸溶液,均能与锌片反应,其中最初反应速率最快的是A.20mL 0.3mol/L的硫酸溶液 | B.30mL 0.2mol/L的硫酸溶液 | C.20mL 0.2mol/L的硫酸溶液 | D.10mL 0.4mol/L的硫酸溶液 |
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