反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:A.①v(A)=0.15mol/(L•s) B.②v(B)=0.6mol/(L•s) C.③v(C)
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反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: A.①v(A)=0.15mol/(L•s) B.②v(B)=0.6mol/(L•s) C.③v(C)=0.4mol/(L•s) D.④v(D)=0.45mol/(L•s) 该反应进行的快慢顺序为 。 |
答案
D |
解析
将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率,再比较数值大小。以A物质为标准,则 ①v(A)="0.15" mol·L-1·s-1 ②v(A)=1/3v(B)= 1/3×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1 ③v(A)=1/2v(C)=1/2×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1 ④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-1 即④的反应速率最快,故选D项。 |
举一反三
已知4NH3+5O2====4NO+6H2O,则描述反应速率的关系正确的是( )A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) | C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
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对于反应M+NP,如果温度每升高10℃,反应速度增加为原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃,完成反应的10%需要的时间为( )A.2 min | B.3 min | C.6 min | D.9 min |
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关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 | B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 | C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 | D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 |
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影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是( )A.改变压强能改变气体反应的速率 | B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 | C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数 | D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 |
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NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应的有关叙述不正确的是( )A.降低压强能加快反应速率 | B.使用适当催化剂可以加快反应速率 | C.升高温度能加快反应速率 | D.改变压强对反应速率没有影响 |
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