在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L
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在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.2.4 mol | D.1.2 mol |
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答案
根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L•s)=0.06mol/(L•s), 所以△c(B)=0.06mol/(L•s)×10s=0.6mol/L, 所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol, 故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol. 故选B. |
举一反三
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答下列问题: (1)反应开始到10s,用X表示的反应速率为______ (2)反应的化学方程式为______. |
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.回答下列问题: (1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______; (2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了______; (3)反应开始到10s时,Y的转化率为______; (4)反应的化学方程式为______. |
X和Y在密闭容器中发生如下反应2X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g),X和Y的起始浓度均为0.3mol•L-1,2分钟达平衡,W的浓度为0.1mol•L-1,Z的浓度为0.2mol•L-1,则: (1)用X表示的反应速率为υ(X)=______; (2)平衡时Y的浓度为C(Y)=______; (3)n值为______. |
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等. (1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______;t min内用NH3表示的速率是______mol/L.min (2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92.2kJ/mol (表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热).有关键能:N≡N:945.6kJ/mol;N-H:391.0kJ/mol,则H-H键能为______KJ/mol. |
下列关于化学反应速率的说法错误的是( )A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 | B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 | C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片可加快反应速率 | D.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度可加快反应速率 |
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