一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积B.恒容,充入HeC.恒容,充入O2D.恒压,充入
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一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积 | B.恒容,充入He | C.恒容,充入O2 | D.恒压,充入N2 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、缩小体积,增大压强,反应速率增大,A不正确;B、恒容,充入He,压强增大,但物质的浓度不变,反应速率不变,B正确;C、恒容,充入O2,增大反应物浓度,反应速率增大,C不正确;D、恒压,充入N2,容器的容积扩大,物质的浓度降低,反应速率降低,D不正确,答案选B。 |
举一反三
反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.减小容器体积,平衡不移动 B.加入催化剂,B的转化率增大 C.增大c(A),A的转化率增大 D.降低温度,v正 增大,v逆 减小 |
反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度 | B.减小压强 | C.加入CO | D.加入催化剂 |
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下列表述与示意图相符的是
A.正反应为吸热反应 | B.升高温度,有利于反应向正方向进行 | C.A点时,反应向逆反应方向移动 | D.K正与K逆的关系是:K正=1/K逆 |
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足量的锌与酸反应,欲使制取氢气的反应速率尽可能大,选用的反应条件正确的组合是 ①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸 ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强A.②③⑥⑦⑨ | B.①③⑤⑦⑩ | C.②④⑥⑦⑧⑨ | D.②⑦⑧⑨⑩ |
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 (1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ; H2的平衡转化率为_________________________。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。 (3)该温度下,反应平衡常数K=______________(填数值),温度升高,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)恒容条件下,下列措施中能使反应体系中增大的措施有 。 a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2 molH2 d.使用催化剂 |
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