某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2
题型:不详难度:来源:
某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
实验编号
| 反应物
| 催化剂
| ①
| 10 mL 2% H2O2溶液
| 无
| ②
|
| 无
| ③
| 10 mL 5% H2O2溶液
| MnO2固体
| A.5 mL 2% H2O2溶液 B.10 mL 5% H2O2溶液 C.10 mL 2% H2O2溶液 D.5 mL 10% H2O2溶液 |
答案
B |
解析
试题分析:根据定一议二的原则可知,在实验①②中均没有使用催化剂,因此改变的条件应该是双氧水的浓度。由于所以③中使用了催化剂,所以实验②③中改变的条件是催化剂,这说明实验②中反应物与实验③中反应物完全相同,所以实验②的反应物应该是10 mL 5% H2O2溶液,答案选B。 |
举一反三
一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积 | B.恒容,充入He | C.恒容,充入O2 | D.恒压,充入N2 |
|
反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.减小容器体积,平衡不移动 B.加入催化剂,B的转化率增大 C.增大c(A),A的转化率增大 D.降低温度,v正 增大,v逆 减小 |
反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度 | B.减小压强 | C.加入CO | D.加入催化剂 |
|
下列表述与示意图相符的是
A.正反应为吸热反应 | B.升高温度,有利于反应向正方向进行 | C.A点时,反应向逆反应方向移动 | D.K正与K逆的关系是:K正=1/K逆 |
|
足量的锌与酸反应,欲使制取氢气的反应速率尽可能大,选用的反应条件正确的组合是 ①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸 ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强A.②③⑥⑦⑨ | B.①③⑤⑦⑩ | C.②④⑥⑦⑧⑨ | D.②⑦⑧⑨⑩ |
|
最新试题
热门考点