据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
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据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是A.使用催化剂可大大提高生产效率 | B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 | C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 | D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、催化剂能降低反应活化能,加快化学反应速率,则在一定时间内提高了生产效率,正确;B、反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,错误;C、充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,正确;D、从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,正确。 |
举一反三
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 | B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 | D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。 |
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KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:
实验编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| 温度(℃)
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 显色时间(s)
| 160
| 80
| 40
| 20
| 10
| 回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验的目的是 。 (3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是 ,实验现象为 。 (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是 (填字母)。 A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是 。 |
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )A.CH3COONa固体 | B.NaOH溶液 | C.(NH4)2 SO4粉末 | D.K2 SO4固体 |
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pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是( ) A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸 | B.反应所需时间:醋酸>盐酸 | C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸 | D.开始反应速率:盐酸>醋酸 |
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某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验: (一)制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解; ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。 回答下列问题: (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤②中加热所用仪器的名称是___________________; (2)步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。 (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用下图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号
| KClO3质量
| 其它物质质量
| 待测数据
| ④
| 1.2 g
| 无其他物质
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| ⑤
| 1.2 g
| CuO 0.5 g
|
| ⑥
| 1.2 g
| MnO2 0.5 g
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| 回答下列问题: (3)上述实验中的“待测数”据指_____________; (4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管; (5)若要读取实验⑤中干燥管内收集的气体体积,应注意 ____________________ ____________________________________________________; ⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作): a._______________________________, b.CuO的化学性质有没有改变 |
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