NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速
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NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的A.使用催化剂并不能改变反应速率 | B.使用催化剂可以加快反应速率 | C.降低压强能加快反应速率 | D.降温可以加快反应速率 |
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答案
B |
解析
试题分析:在2NO + 2 CO = N2 + 2CO2 的反应中,该反应的速率受外界因素的影响,加入催化剂化学反应速率加快,所以A错误,B正确;由于反应中有气体参加,减小压强、温度化学反应速率均减慢,所以C、D错误,选B。 |
举一反三
实验中要快速制取氢气,最好的方法是A.纯锌和稀硫酸反应 | B.纯锌和浓硫酸反应 | C.粗锌和浓硫酸反应 | D.粗锌与稀硫酸反应 |
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下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.D可能是气体. D.A、B、C、D均为气体 |
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3 | B.温度过高对合成氨反应不利 | C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 | D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 |
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一定条件下,分别对反应C(S)+CO2(g) 2CO(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件):
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是( ) |
已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是( )
A.增大A的浓度 | B.增大容器的体积 | C.加入催化剂 | D.升高温度 |
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