工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)△H <0,达到平衡时,要使反应
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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)△H <0,达到平衡时,要使反应
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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:
CH
2
=CH
2
(g)+H
2
O(g)
CH
3
CH
2
OH(g)△H <0,达到平衡时,要使反应速率加快,同时乙烯的转化率提高,应采取的措施是
A.充入氦气
B.分离除乙醇
C.增大压强
D.升高温度
答案
C
解析
试题分析:该反应是体积减小的放热的可逆反应,要使反应速率加快,同时乙烯的转化率提高,方法有升高温度,增大有气体参加的反应的压强等;提高乙烯的转化率,使反应向着正反应方向移动。A、充入氦气,如果容器容积不变,则反应速率不变。如果保持越强和温度不变,则容器容积增大,减小压强,根据勒夏特列原理,平衡向着逆向移动,乙烯转化率减小,且反应速率降低,故A错误;B、分离出乙醇,反应向着正向移动,乙烯转化率增大,但是反应速率降低,故B错误;C、由于增大了压强,反应速率增大,化学平衡向着正向移动,乙烯转化率增大,故C正确;D、升高了温度,反应速率增大,但是该反应是放热反应,平衡向着逆向移动,乙烯的转化率减小,故D错误,答案选C。
举一反三
在C(s)+CO
2
(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积;②增加碳的量;③通入CO
2
;④恒压下充入N
2
;⑤恒容下充入N
2
;⑥通入CO
A.①③⑥
B.②④⑥
C.①③⑤
D.③⑤⑥
题型:不详
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某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下:
分析表中数据回答下列问题,
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确_______理由是_________________。
题型:不详
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|
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图为某化学反应速率一时间图。在
时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g);ΔH<0
B.4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g);ΔH<0
C.H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g); ΔH>0
D.C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g) ;ΔH>0
题型:不详
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|
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C+CO
2
2CO; △H
1
>0,反应速率ν
1
N
2
+3H
2
2NH
3
; △H
2
<0,反应速率ν
2
。如升温,
和
的变化是
A.同时增大 B.同时减少 C,ν
1
增大,ν
2
减少 D.ν
1
减少,ν
2
增大
题型:不详
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将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g) ΔH<0经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,C(A):C(B)=1:2,C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容,则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:
①处于平衡状态的时间段是____________。
②
、
、
时刻体系中分别是什么条件发生了变化?
___________、
_____________ 、
_____________(填A-E)
A.升温 B.降温 C.加催化剂 D.加压 E.减压
③下列各时间段时,A的体积分数最高的是____
A.
B.
C.
D.
题型:不详
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