下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂
题型:不详难度:来源:
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量 | B.增加压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、增大反应物的量,如果是固体或纯液体,则反应速率不变,A不正确;压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应,因此增大压强反应速率不一定增大,B不正确;C、升高温度增大活化分子的百分数,反应速率一定增大,C正确;D、如果是副催化剂,则降低反应速率,且催化剂具有选择性和专一性,使用催化剂反应速率不一定增大,D不正确,答案选C。 |
举一反三
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为: CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)△H <0,达到平衡时,要使反应速率加快,同时乙烯的转化率提高,应采取的措施是A.充入氦气 | B.分离除乙醇 | C.增大压强 | D.升高温度 |
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在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①缩小容器的体积;②增加碳的量;③通入CO2;④恒压下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO |
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下: 分析表中数据回答下列问题, (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。 (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入_____g的二氧化锰为较佳选择。 (3)该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确_______理由是_________________。 |
图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0 | B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0 | C.H2(g)+I2(g)2HI(g); ΔH>0 | D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ;ΔH>0 |
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C+CO22CO; △H1>0,反应速率ν1 N2+3H22NH3; △H2<0,反应速率ν2。如升温,和的变化是 A.同时增大 B.同时减少 C,ν1增大,ν2减少 D.ν1减少,ν2增大 |
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