能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．增大固体表面积B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．增大固体表面积	B．使用催化剂
C．增大压强	D．增加浓度

答案

解析

试题分析：增大固体表面积，反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子的百分数无关，A错误；使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，B正确；如果通过减小体积来增大压强,会增加单位体积内的活化分子的百分数. 但如果不改变气体体积,通过加入惰性气体来增加压强,就不会增加单位体积内的活化分子的百分数，故C错误；增加浓度，只能使活化分子的数目增多，但不能增加活化分子百分数，D错误。
点评：碰撞理论、活化分子是理解影响反应速率的因素的基础。

举一反三

反应A(g)+B(s)

C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___         ； (2) 增大压强____        ； (3) 增大容器容积 ____     ；
(4) 加正催化剂____       ； (5) 加入B____         。

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教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是      -    （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO₄^－)＝      mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②                                   。

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右图是质量相等且形状相同的CaCO₃固体与不同浓度盐酸反应放出CO₂的图像，(纵坐标表示CO₂的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是

A．a的浓度大

B．b的浓度大

C．a与b浓度相同

D．无法比较大小

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关于反应CH₃COOH＋CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，下列说法错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率	B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯	D．该反应属于取代反应

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）

A．反应的化学方程式：2M

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

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