用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mo

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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L^一1硫酸溶液反应

答案

解析

试题分析：在其它条件相同的条件下，升高温度或增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积，均可以加快反应速率，据此可知选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。

举一反三

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．增大固体表面积	B．使用催化剂
C．增大压强	D．增加浓度

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反应A(g)+B(s)

C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___         ； (2) 增大压强____        ； (3) 增大容器容积 ____     ；
(4) 加正催化剂____       ； (5) 加入B____         。

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教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是      -    （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO₄^－)＝      mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②                                   。

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右图是质量相等且形状相同的CaCO₃固体与不同浓度盐酸反应放出CO₂的图像，(纵坐标表示CO₂的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是

A．a的浓度大

B．b的浓度大

C．a与b浓度相同

D．无法比较大小

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关于反应CH₃COOH＋CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，下列说法错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率	B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯	D．该反应属于取代反应

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