在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是A．化学反应速率乙>甲B．平衡

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在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO₂、1gO₂_，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列叙述错误的是

A．化学反应速率乙>甲	B．平衡后O₂浓度乙>甲
C．SO₂转化率乙>甲	D．平衡后SO₂的体积分数乙>甲

答案

解析

甲容器中充入1gSO₂和1gO₂；乙容器中充入2gSO₂和2gO₂，则乙容器压强大于甲容器压强，则
A．压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则平衡后O₂的浓度：乙＞甲，故B正确；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则SO₂的转化率：乙＞甲，故C正确；
D．乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后SO₂的体积分数：乙＜甲，故D错误．
故选D．

举一反三

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加p

H=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

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用NH₃制取硝酸的第一步反应为：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。对该反应的有关说法错误的是

A．该反应是可逆反应	B．反应中NH₃能全部转化为NO
C．催化剂能加快该反应的速率	D．升高温度能加快该反应的速率

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在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图。

下列叙述正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃ΔH = -92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H₂的总量，可以向盐酸中加入适量的

A．固体NaOH

B．Na₂SO₄溶液

C．CuSO₄(s)

D．CH₃COONa固体

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（9分）某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl^-对该反应有促进作用,

对该反应不影响。
假设二：                                                            。
假设三：                                                            。]
假设四：                                                            。
③ 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写

出主要实验步骤。

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