一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )A.NaOH溶液B.NaNO3溶液C.CuCl2溶液D.K

一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )A.NaOH溶液B.NaNO3溶液C.CuCl2溶液D.K

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一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH溶液B.NaNO3溶液C.CuCl2溶液D.KCl溶液
答案
A.加入NaOH,与盐酸发生中和反应,生成氢气的反应速率降低,生成氢气的总量减小,故A错误;
B.加入NaNO3溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应生成NO气体,而不生成氢气,故B错误;
C.锌置换出铜,形成铜锌原电池,反应速率增大,故C错误;
D.加入KCl溶液,相当于加入水,溶液体积增大,氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故D正确.
故选D.
举一反三
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同温度下发生反应:2NH3N2+3H2,并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中NH3的转化率为P%,则乙容器中NH3的转化率为(  )
A.=P%B.<P%C.>P%D.无法确定

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在一定条件下,N2与H2发生如下反应:N2 + 3H22NH3 ,影响该反应速率的最主要因素( )
A.浓度B.温度C.N2和H2的性质D.催化剂

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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件都相同的情况下,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2=O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是
A.5%H2O2溶液B.10%H2O2溶液
C.20%H2O2溶液D.30%H2O2溶液

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设C+CO2==2CO;△H>0,反应速率为v1;N2+3H2==2NH3;△H<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为……( )
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大

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NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气,2NO+2CO=N2+2CO2,对此反应,下列叙述正确的是(双选)……( )
A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低,对人危害更大 D.外界任何条件怎样改变,均对此化学反应速率无影响

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