一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A．NaOH溶液B．NaNO3溶液C．CuCl2溶液D．K
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH溶液 | B．NaNO3溶液 | C．CuCl2溶液 | D．KCl溶液 |
答案
B．加入NaNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故B错误；
C．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C错误；
D．加入KCl溶液，相当于加入水，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故D正确．
故选D．
举一反三
N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH3的转化率为（ ）| A．＝P% | B．＜P% | C．＞P% | D．无法确定 |
2NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）| A．浓度 | B．温度 | C．N2和H2的性质 | D．催化剂 |
| A．5％H2O2溶液 | B．10％H2O2溶液 |
| C．20％H2O2溶液 | D．30％H2O2溶液 |
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
| A．使用催化剂能加快反应速率 | B．改变压强对反应速率没有影响 |
| C．冬天气温低，对人危害更大 | D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响 |
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