当其它条件不变时,下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是(  )A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.2SO2(气)+O2(气)⇌2SO3

当其它条件不变时,下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是(  )A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.2SO2(气)+O2(气)⇌2SO3

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当其它条件不变时,下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是(  )
A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B.2SO2(气)+O2(气)⇌2SO3(气)
C.CaCO3(固)⇌CaO(固)+CO2(气)
D.H2(气)+I2(气)⇌2HI(气)
答案
A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O为酸碱中和反应,没有气体参加或生成,则反应速率与压强无关,故A选;
B.2SO2(气)+O2(气)⇌2SO3(气)为有气体参加和生成的可逆反应,改变压强反应速率改变,故B不选;
C.CaCO3(固)⇌CaO(固)+CO2(气)为有气体生成的可逆反应,改变压强反应速率改变,故C不选;
D.H2(气)+I2(气)⇌2HI(气)为有气体参加和生成的可逆反应,改变压强反应速率改变,故D不选;
故选A.
举一反三
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中不正确的是(  )

魔方格
A.在t4~t5时间内,X的转化率最低
B.t3时降低了压强
C.t5时升高了温度
D.t2时加入了催化剂
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从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是(  )
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选项实  验  事  实结       论
 
A
其它条件不变,0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短.当其它条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
 
B
其它条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊.当其它条件不变时,反应体系的温度越高、化学反应速率越快
 
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变.催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
 
D
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少.当其它条件不变时,气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.某同学为控制污染,对该反应进行研究.
魔方格

(1)如图1表示在T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则2000℃时该反应的平衡常数K=______.该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为______.
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.写出上述变化中的总化学反应方程式:______.
已知:2M(g)⇌N(g);△H<0.现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )
魔方格
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
D.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度
下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是(  )
题型:潍坊一模难度:| 查看答案
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反应纵坐标
A相同质量的氨,在同一容器中
2NH3⇌N2+3H2
氨气的转化率500℃400℃
B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量
C在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2
N2+3H2⇌2NH3
氨气的浓度活性高的
催化剂
活性一般的
催化剂
D2molSO2和1molO2,在相同温度下
2SO2+O2⇌2SO3
SO3物质的量2个大气压10个大气压