下列说法错误的是( )A.对于反应C(s)+CO2 (g)=2CO(g)△H>0,升高温度会加快化学反应速率B.将n mol H2(g)、n mol I2(g
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下列说法错误的是( )A.对于反应C(s)+CO2 (g)=2CO(g)△H>0,升高温度会加快化学反应速率 | B.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者 | C.合成氨反应中,当3v(NH3)正=2v(H2)逆时,反应达到平衡 | D.对于反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡后,若保持温度容积不变,又加入一定量的PCl5,则该平衡向正方向移动,但平衡时PCl5的转化率减小 |
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答案
A.升高温度,加快反应速率,与反应吸热与放热无关,故A正确; B.由H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)及恒温恒容的容器,前者与后者为等效平衡,所以平衡时H2的转化率相同,故B错误; C.同种物质的正逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,合成氨反应中,当3v(NH3)正=2v(H2)正=2v(H2)逆时,所以反应达到平衡,故C正确; D.保持温度容积不变,又加入一定量的PCl5,反应物的浓度增大,平衡正向移动,但正向移动的趋势不大,PCl5的总量比原来的大,所以平衡时PCl5的转化率减小,故D正确; 故选B. |
举一反三
改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.降低温度 | B.增大压强 | C.使用催化剂 | D.增大反应物浓度 |
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对于反应2SO2(g)+O2(g)⇔2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.增大容器容积 | B.移去部分SO3 | C.通入大量O2 | D.降低体系温度 |
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H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢.下列实验中溶液褪色最快的一组是( )
组号 | 反应温度/℃ | 参加反应物质 | KMnO4 | H2C2O4 | MnSO4 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | m/g | A | 20 | 4 | 0.1 | 1 | 0.1 | 0 | B | 20 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0 | C | 40 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0 | D | 40 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0.1 | 现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象:
下列反应中全部符合上述图象的反应是( )A.4NH3(g)+5O2(g)
4NO+6H2O(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0) | B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJ/mol(Q2>0) | C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-Q3kJ/mol(Q3>0) | D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ/mol(Q4>0) |
| 在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B,发生反应:A(s)+2B(g)
5C(g)+D(g);△H>0,在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示.下列说法中正确的是( )A.平衡时B的转化率为60% | B.若再通入B,则再次达到平衡时v(正)、v(逆)均增大 | C.若在容器中再加入少量A,则B的转化率增大 | D.若保持压强一定,当升高温度时,图中θ>45° |
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