一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH固体B.H2OC.CuCl2固体D.NaNO3
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一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH固体 | B.H2O | C.CuCl2固体 | D.NaNO3溶液 |
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答案
A、NaOH与酸中和,引起H+离子的物质的量的减小,浓度减小,反应速率减慢,但氢气的总量也在减少,故A错误; B、加水稀释溶液,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故B正确; C、CuCl2固体与铁反应生成Cu,从而形成原电池加快反应速率,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故C错误; D、KNO3溶液在酸性条件下具有强氧化性,与铁反应不生成氢气,故D错误; 故选:B. |
举一反三
一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则: (1)生成了______molSO3,SO2的转化率为______. (2)平衡时容器内气体的总物质的量为______. (3)平衡时SO2的浓度是______,O2的物质的量是______,SO3的质量是______. (4)若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______ 甲:在500℃时,8molSO2和5mol O2反应 乙:在500℃时,SO2和O2各10mol反应 丙:在450℃时,8molSO2和5mol O2反应 丁:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5mol O2反应. |
下列说法错误的是( )A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | B.钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 | C.2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 | D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
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100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量.下列措施不能达到上述目的是( )A.把锌粉改为锌粒 | B.加水 | C.加入碳酸钠(固体) | D.降低反应体系温度 |
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工业制硫酸中一步重要的反应是:SO2在400~500℃的条件下进行催化氧化:2SO2+O2
2SO3,其正反应为放热反应.如果该反应是在密闭容器中进行的,下述有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | B.在上述条件下,反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质 | C.生产中一定要不断提供热量,使温度达到400~500℃ | D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等 |
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某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素.做如下实验,请填写下列空白: (1)实验用品:具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞;稀盐酸(4mol/L)、铝片、铝粒、铝粉、水 (2)实验装置(图中铁架台等夹持仪器略去) (3)实验方法 ①按如图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性. ②在试管中加入2mL稀盐酸.测量试管中溶液的温度. ③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出,实验中最好选取______(填铝片、铝粒、铝粉),具体的操作方法是______. ④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间. (4)数据处理及问题讨论 ①观察温度计读数的变化可知该反应是______(填吸热反应或放热反应),由______能转化______能. ②实验结束后,小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图. ③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是______段,表示化学反应速率最快的是______段.影响EF段速率变化主要因素是______;影响FG段速率变化主要因素是______. |
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