在密闭容器中进行2SO2+O2 △ . 2SO3（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（

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在密闭容器中进行2SO₂+O₂

△

2SO₃（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是（　　）

A．减小SO₂的浓度	B．降低体系温度
C．减小生成物的浓度	D．增大容器的体积

答案

A．减小SO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；
B．降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故B正确；
C．减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，故C错误；
D．增大容器的体积，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误．
故选B．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A．NaOH固体

B．H₂O

C．CuCl₂固体

D．NaNO₃溶液

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一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：
（1）生成了______molSO₃，SO₂的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO₂的浓度是______，O₂的物质的量是______，SO₃的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
乙：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5mol O₂反应．

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下列说法错误的是（　　）

A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．2molSO₂与1molO₂混合反应后一定能生成2molSO₃

D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

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100mL6mol/LH₂SO₄跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．下列措施不能达到上述目的是（　　）

A．把锌粉改为锌粒	B．加水
C．加入碳酸钠（固体）	D．降低反应体系温度

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