下列说法正确的是（　　）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰

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下列说法正确的是（　　）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

答案

A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；
B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；
C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．
故选B．

举一反三

一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A．NaOH固体

B．H₂O

C．CuCl₂固体

D．NaNO₃溶液

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一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：
（1）生成了______molSO₃，SO₂的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO₂的浓度是______，O₂的物质的量是______，SO₃的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
乙：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5mol O₂反应．

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下列说法错误的是（　　）

A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．2molSO₂与1molO₂混合反应后一定能生成2molSO₃

D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

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100mL6mol/LH₂SO₄跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．下列措施不能达到上述目的是（　　）

A．把锌粉改为锌粒	B．加水
C．加入碳酸钠（固体）	D．降低反应体系温度

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工业制硫酸中一步重要的反应是：SO₂在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO₂+O₂
魔方格

2SO₃，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO₂、O₂、SO₃三种物质

C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等

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下列说法正确的是（ ）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰