下列措施对增大化学反应速率无效果的是（ ）A．KClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉C．铁与稀硫酸反
题型：不详难度：来源：
| A．KClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热 |
| B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉 |
| C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸 |
| D．锌与稀硫酸反应时，加入少量氯化铜固体 |
答案
B、将铝片改为铝粉增大了反应物的接触面积，能增大反应速率，故B正确；
C、铁和稀硫酸反应生成氢气，但铁和浓硫酸能发生钝化现象而得不到氢气，故C错误；
D、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜、和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，故D正确；
故选C
举一反三
| ||
| A．减小SO2的浓度 | B．降低体系温度 |
| C．减小生成物的浓度 | D．增大容器的体积 |
| A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 |
| D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| A．NaOH固体 | B．H2O | C．CuCl2固体 | D．NaNO3溶液 |
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol O2反应．
| A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
| B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
| C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 |
| D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
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