实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（ ）A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D．粗锌与稀硝酸反应
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实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（ ）| A．纯锌与稀硫酸反应 | | B．纯锌与浓硫酸反应 | | C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 | | D．粗锌与稀硝酸反应 |
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答案
A、纯锌与粗锌相比较，粗锌反应较快，用纯锌和稀硫酸反应制氢气，不是实验室中加快制取氢气的速率的措施，故A错误；
B、因浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B错误；
C、含铜、铅等杂质的粗锌，构成Zn、Pb原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C正确；
D、因硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应生成二氧化氮而不生成氢气，故D错误．
故选C． |
举一反三
100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①碳酸钙粉末 ②氯化钠溶液 ③氯化铵（固体） ④水（ ） |
加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
②实验时放出气体的总体积是______mL．
③放出1/3气体所需时间为______ min．
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
⑥解释反应速率变化的原因______．
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字） |
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
| 编号 | 操 作 | 实验现象 | | ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大 | | ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液． | 试管A、B中均未见气泡产生 | 在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是（ ）| A．400℃10mol SO2 和5molO2 | | B．400℃20mol SO2 和5molO2 | | C．300℃10mol SO2 和5molO2 | | D．300℃20mol SO2 和10molO2 |
| 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）| A．提高反应物的平衡转化率 | | B．以同样程度改变正逆反应的速率 | | C．增大正反应速率，减小逆反应速率 | | D．改变平衡混合物的组成 |
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