下列说法正确的是[     ]A.其它条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生

下列说法正确的是[     ]A.其它条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生

题型:安徽省期末题难度:来源:
下列说法正确的是[     ]
A.其它条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大
B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,这是自然界的普遍规律
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率,不影响化学平衡
答案
C
举一反三
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 [     ]
A.100mL 2 mol·L-1盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
题型:0113 期中题难度:| 查看答案
在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是[     ]
A.增大反应物的量
B.升高温度
C.增大压强
D.加催化剂
题型:0127 期中题难度:| 查看答案
已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H <0。图中a、b表示在一定条件下,A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
[     ]
A.增大A的浓度
B.升高温度
C.加催化剂
D.缩小容器体积
题型:0127 期中题难度:| 查看答案
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是[     ]
  反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L 稀H2SO4V/mL c/mol/L H2OV/mL
A.  25        5 0.1        10 0.1       5
B.  25        5 0.2        5 0.2       10
C.  35        5 0.1        10 0.1       5
D.  35        5 0.2        5 0.2       10
题型:0127 期中题难度:| 查看答案
某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B.D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,推测实验2中还隐含的条件是_____________________________________ 。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热.放热)。理由是______________________________________。
题型:0127 期中题难度:| 查看答案
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