废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______________。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)＋H₂(g) △H=64．39kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196．46kJ·mol^-1
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=－285．84kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为_______________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3．0mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________。

答案

（1）BD
（2）Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l) △H=-319.68kJ.mol^-1
（3）H₂O₂分解速率加快
（4）2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

举一反三

下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是[ ]
　　金属（粉末状）物质的量（mol）　酸的浓度及体积　　反应温度(℃)
A．　　　　 Mg，0.1　　　　　 8mol·L^-1_，硝酸10mL　　　 60
B．　　　　 Mg，0.1　　　　　 3mol·L^-1_，盐酸10mL　　　 60
C．　　　　 Fe，0.1　　　　　 3mol·L^-1_，盐酸10mL　　　 60
D．　　　　 Mg，0.1　　　　　 3mol·L^-1_，硫酸10mL　　　 60

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对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是[ ]
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应速率
C．增大正反应速率，降低逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)====Cu²⁺(aq) +H₂(g) △H=+64．39kJ/mol
2H₂O₂(l)====2H₂O(l)+O₂(g) △H=-196．46kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)====H₂O(l) △H=-285．84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化方程式为________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10﹪H₂O₂和3．0mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___________________。
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________。

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________ 。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中____________，实验b中____________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

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100mL 6mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量[ ]
A．碳酸钠(固体)
B．水
C．硫酸钾(固体)
D．硫酸铵(固体)

题型：0118 月考题难度：| 查看答案