对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列

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对于反应N₂O₄（g）
魔方格

2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

答案

举一反三

对于N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）来说，图表示其建立化学平衡的过程，能正确反映此过程的图象是（图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间）（　　）

A．

B．

C．

D．

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可逆反应aA（g）+bB（g）
魔方格

cC（g）+dD（g），试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题：
魔方格

（1）压强p₁比p₂______（填“大”或“小”）
（2）（a+b）比（c+d）______（填“大”或“小”）
（3）温度t₁比t₂______（填“高”或“低”）
（4）正反应是______热反应．

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在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A（g）+2B（g）
魔方格

n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（　　）

A．P₁＞P₂，n＜3

B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3

D．P₁＜P₂，n＜3

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两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：X（g）+Y（g）
魔方格

3Z（g），得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）．已知在t₃时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是（　　）

A．曲线a是500℃时的图象

B．正反应是吸热反应

C．t₃时刻可能是增大了压强

D．t₃时刻可能是降低了温度

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当温度不变的情况下，有反应：2A（g）+2B（g）
魔方格

C（g）+3D（g），△H＜0．现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍

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