对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是(   )A.K只与温度有关,温度不变,K不变B.改变条件,反应物的转化率增大,K也一定增大C.温度一定时,其正

对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是(   )A.K只与温度有关,温度不变,K不变B.改变条件,反应物的转化率增大,K也一定增大C.温度一定时,其正

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对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是(   )
答案
举一反三
A.K只与温度有关,温度不变,K不变
B.改变条件,反应物的转化率增大,K也一定增大
C.温度一定时,其正、逆反应的K相等
D.若正反应△H<0,升高温度,该反应的K增大
某温度下SO2的转化反应(2SO2+O2⇌2SO3)的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
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体系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反应方向
(1)0.06000.4002.00
(2)0.09600.3000.500
(3)0.3000.04001.44
Ⅰ:由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),△H<0
(1)该反应平衡常数K的表达式为______.温度降低,平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为______.
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______.
A.升高温度;B.加入催化剂;C.将H2O(g)从体系中分离;D.再充入1mol CO2和3mol H2
E.充入He(g),使体系总压强增大.
(4)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1:3的CO2和H2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变.甲和乙相比,转化程度更大的是______,且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象.并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______(写出一条即可).

Ⅱ:一定常温下,FeS的KSP=2.5×10-18,H2S饱和溶液在该温度下,[H+]与[S2-]存在着以下关系:[H+]2•[S2-]=1.0×10-21.在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L,应调节溶液的pH为______(用对数形式表示).(写出计算过程)
TDI、MDI等精细化工使用的H2可以通过天然气来制取,其生产流程如图1:

(1)此流程的第I步反应为:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g),100℃时,将1molCH4和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5.此时该反应的平衡常数K=______.
(2)此流程的第II步反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
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温度/℃400500830
平衡常数K1091
关于可逆反应A(s)+B(g)⇌2C(g);△H<0,平衡常数为K,下列说法正确的是(  )
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A.
B.K值越大表示达到平衡时,正反应进行程度越大
C.其它条件不变时,温度升高,K值增大
D.其它条件不变时,压强减小,K值减小
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题.
(1)CO可用于合成甲醇.在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如图:

(i)该反应属于______反应:(填“吸热”或“放热”).
(ii)100℃时,该反应的平衡常数:K=______;(用a、b的代数式表示).若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是:______填序号)
a.该反应使用催化剂意义不大;
b.该反应发生将在很短时间内完成;
c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小;
d.该反应一定是放热反应;
(iii)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2,达到平衡时CO转化率______(填“增大”,“不变”或“减小”,下同)平衡常数:______.
(iv)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反应生成CH3OH(g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强______倍.
(2)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:______.