I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任

题型：湖北省期末题难度：来源：

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^-(aq)

I₃^-(aq) 某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

[ ]
A．反应 I₂(aq)＋I^-(aq)

I₃^-(aq)的△H>0
B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＞K₂
C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

答案

举一反三

2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是 [ ]
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以提高反应物的转化率
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

对于反应2L（g）+3M（g）

XQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2．4 mol气体R，并测得Q的浓度为0．4mol/L，则X的值为
__________，L的转化率为__________，

=___________，该反应的平衡常数K=______________。

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表

回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H₂)=v逆(H₂O)
D．c(CO₂)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃

题型：同步题难度：| 查看答案

80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄

2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______________mol·L^-1·s^-1（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__________________；
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工艺流程如下

反应体系中各组分的部分性质见下表

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度升高，K值___________（填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明___________（填序号）。
A．N₂的转化率越高
B．NH₃的产率越大
C．原料中N₂的含量越高
D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到___________使___________分离出来；继续循环的气体是___________。

题型：0113 期中题难度：| 查看答案