一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）Cu2O光照2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ

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一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），发生反应：2H₂O（g）

Cu2O

光照

2H₂（g）+O₂（g），△H=+484kJ•mol^-1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

答案

举一反三

题型：不详难度：| 查看答案

时间/min

n（O₂）/moL

0.0010

0.0016

0.0020

A..由表中数据可知，20min时生成0.001molO₂，故v（O₂）=

0.001mol

20min

=2.5×10^-5mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂O）=2v（O₂）=2×22.5×10^-5mol•L^-1•min^-1=5×10^-5mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．由表中数据可知，60min时达到平衡，平衡时生成0.002molO₂，故反应吸收的热量为484kJ×

0.002mol

1mol

=0.968kJ，故B正确；
C．增大c（H₂O），相当于增大压强，平衡状态向逆反应进行，水的转化率降低，故C错误；
D．催化剂的表面积越大，与反应物的接触越大，反应越快，故D正确；
故选BD．

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生如下反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（　　）

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO₃）=0.35mol/（L•min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO₃）＜1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

在恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+大H₂（g）⇌CH_大OH（g）+H₂O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，0列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO₂转化率

C．增加H₂的浓度，可提高CO₂转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

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