一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)Cu2O光照2H2(g)+O2(g),△H=+484kJ

一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)Cu2O光照2H2(g)+O2(g),△H=+484kJ

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一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)
Cu2O



光照
2H2(g)+O2(g),△H=+484kJ•mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
答案
举一反三
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时间/min20406080
n(O2)/moL0.00100.00160.00200.0020
A..由表中数据可知,20min时生成0.001molO2,故v(O2)=
0.001mol
2L
20min
=2.5×10-5mol•L-1•min-1,速率之比等于化学计量数之比,则v(H2O)=2v(O2)=2×22.5×10-5mol•L-1•min-1=5×10-5mol•L-1•min-1,故A错误;
B.由表中数据可知,60min时达到平衡,平衡时生成0.002molO2,故反应吸收的热量为484kJ×
0.002mol
1mol
=0.968kJ,故B正确;
C.增大c(H2O),相当于增大压强,平衡状态向逆反应进行,水的转化率降低,故C错误;
D.催化剂的表面积越大,与反应物的接触越大,反应越快,故D正确;
故选BD.
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2+O2⇌2SO3△H<0.2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ.则下列分析正确的是(  )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L•min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ
在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+大H2(g)⇌CHOH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后,改变某一条件,0列说法正确的是(  )
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
B.升高温度,可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂



2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是______.
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高温度,平衡常数K增大
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
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实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是(  )
A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸
C.增大压强D.升高温度
处于平衡状态的反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)△H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是(  )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,△H也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小