在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2+O2⇌2SO3△H<0.2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mo
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在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2+O2⇌2SO3△H<0.2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ.则下列分析正确的是( )A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3 | B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L•min) | C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol | D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ |
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答案
A、反应在恒温恒压条件下进行,应前后的压强之比为1;1,故A错误; B、若容器体积不变,条件,v(SO3)=0.35mol/(L•min),但反应是在恒温恒压条件进行,混合气体平衡后的条件分数改变,v(SO3)>0.35mol/(L•min),故B错误; C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,反应是放热反应,绝热温度升高,平衡逆向进行,平衡后n(SO3)<1.4mol,故C正确; D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,反应过程中压强减小,平衡逆向进行,达平衡时放出热量小于Q kJ,故D错误; 故选:C. |
举一反三
在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+大H2(g)⇌CH大OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后,改变某一条件,0列说法正确的是( )A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 | B.升高温度,可提高CO2转化率 | C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率 | D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 |
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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题: (1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是______. A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快 C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大 D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大 E.平衡后升高温度,平衡常数K增大 F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 (2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | SO2 | O2 | SO2 | O2 | 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 | 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 | 在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是( )A.加入NaOH固体 | B.加入冰醋酸 | C.增大压强 | D.升高温度 |
| 处于平衡状态的反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)△H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A.加入催化剂,反应途径将发生改变,△H也将随之改变 | B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 | C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 | D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
| 新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可以通过以下反应制得:3Si02+6C+2N2⇌Si3N4+6C0,下列就该反应的分析错误的是( )A.压强增大,平衡向逆反应方向移动 | B.Si02是氧化剂,CO是氧化产物 | C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小 | D.上述反应中每生成1mol Si3N4,氮元素得12mol电子 |
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