某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a

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某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol•L^-1；若E的起始浓度改为2a mol•L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol•L-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

答案

A、升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故A错误；
B、若x=1，达到平衡时E的体积分数仍为50%，E的起始浓度改为2amol•L^-1，相当于两个相同的容器中E浓度均为amol•L^-1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故B正确；
C、达原平衡时E浓度为0.5a mol•L^-1，F的平衡浓度为0.25 a mol•L^-1，若x=2，还用上述“并箱子法”，压缩气体使体积为原体积的一半，浓度为0.5a mol•L^-1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于
0.5amol•L^-1，故C错误；
D、若x=2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误．
故选B．