对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是[ ]A．升温增压

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对于平衡CO₂(g)

CO₂(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是[ ]
A．升温增压　　　　　　　　
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

答案

举一反三

对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)

pZ(g)；ΔH＜0.达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 [ ]
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡不一定发生移动
D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[ ]
A.

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目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________ mol/(L·s)．
(2)下列措施中能使CO₂的转化率增大的是(填写字母代号)________．
A．加入催化剂
B．升高温度
C．恒容充入He(g)，使体系压强增大
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
(3)下列说法正确的是(填写字母代号)________．
A．反应进行到3 s时达到平衡
B．只有平衡时有v(CO₂)/v(H₂)＝1∶3
C．反应进行到3 s时浓度关系为c(CH₃OH)＝c(CO₂)
D．2 mol CO₂和6 mol H₂反应达到平衡时放热73.5 kJ

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合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)＝____________________.
(2)反应达到平衡时，测得NH₃占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.
(3)平衡时测得N₂的物质的量为0.10 mol，则N₂的转化率α(N₂)＝________.
(4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.

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向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)

pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________；
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________．

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