一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　[ ]A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B、N2，

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一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是　[ ]
A、c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
B、N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
C、N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D、单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

答案

举一反三

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+ Y（g）

Z（g）+ W（s）；△H > 0。下列叙述正确的是                                                              [     ]
A、加入少量W，逆反应速率增大
B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C、升高温度，平衡逆向移动
D、平衡后加入X，上述反应的 △H增大

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以真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅加热到200℃是发生的如下反应：PCl₅(气)

PCl₃(气)+Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是　[     ]
A.M>N
B.M<N 　
C.M=N
D.无法比较

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现有可逆反应A(g)＋2B(g)

nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是

[     ]
A.  p1＞p2，n＞3
B.  p1＜p2，n＞3
C.  p1＜p2，n＜3
D.  p1＞p2，n＝3

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混合物平均摩尔质量通常可表示为：

，利用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度________（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。
（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡_______ （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将 ______（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达平衡的是____________
A.混合气体的平均相对分子质量
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量

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镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式____________
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是___________

A.MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
B.Mg与X₂的反应是放热反应
C.MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
D.化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa 时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
① 该反应的离子方程式为____________，平衡常数表达式为_______________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将_________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将__________，氯气和水反应的平衡常数将__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：
H₂CO₃

HCO₃^－ + H⁺ Ka1(H₂CO₃) = 4.45×10^－7
HCO₃^－

CO₃^2－ + H⁺ Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11HClO

H⁺+ ClO^－ Ka(HClO) = 2.95×10^－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

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一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 [ ]A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B、N2，