其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显________色. (2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。 a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) c.溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变 (3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 (4)许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式,Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:H+ + CrO2-(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________ a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO2-) b、在一定条件下存在:Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ;Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O c、Cr3+盐中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色 d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡 |