M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是 [ ]A．Z的熔点较低 B．Z可以表示为M2Y C．

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M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是 [ ]
A．Z的熔点较低
B．Z可以表示为M₂Y
C．Z^-定熔于水
D．M形成+2价阳离子

答案

举一反三

美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH₃)_n其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为
150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是

[ ]
A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料
B．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al₂H₆是离子化合物
D．Al₂H₆是非极性分子

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HgCl₂稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl₂稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl₂叙述不正确的是[ ]
A．HgCl₂是电解质
B．HgCl₂是盐，属离子化合物
C．HgCl₂固体是分子晶体
D．HgCl₂是盐，属共价化合物

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如下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

[ ]
A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

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经测定，液态BrF₃在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF₄，(BrF₂)₂SnF₆等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是[ ]
A．Br³⁺和F^-B．BrF²⁺和F^-C．BrF₂⁺和BrF₄^-D．BrF²⁺和BrF₃^2-

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为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是[ ]
A．观察常温下的状态，SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物
B．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物
C．将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、
SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物
D．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

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